Bảng tuần hoàn

Phương pháp nhóm 
Nhóm 
Bài chi tiết: Nhóm (bảng tuần hoàn)
Một nhóm hoặc một gia đình là một cột thẳng đứng trong bảng tuần hoàn. Các nhóm thường có nhiều xu hướng định kỳ hơn giai đoạn và khối, giải thích dưới đây. Các lý thuyết cơ học lượng tử hiện đại về cấu trúc nguyên tử giải thích xu hướng nhóm bằng cách đề xuất rằng các phần tử trong cùng một nhóm thường có cùng cấu hình điện tử trong vỏ giá trị của chúng. Do đó, các yếu tố trong cùng một nhóm có khuynh hướng chia sẻ hóa học và biểu lộ một xu hướng rõ ràng về các thuộc tính với số nguyên tử đang gia tăng. Tuy nhiên, ở một số vùng của bảng tuần hoàn, chẳng hạn như khối d và khối f, các điểm tương đồng theo chiều ngang có thể quan trọng bằng hoặc nổi bật hơn so với các điểm tương đồng thẳng đứng 

Theo một quy ước đặt tên quốc tế, các nhóm được đánh số từ 1 đến 18 từ cột bên trái (kim loại kiềm) sang cột bên phải nhất. Trước đây, chúng được biết đến bằng chữ La Mã. Ở Mỹ, chữ số La Mã được theo sau bởi chữ “A” nếu nhóm ở trong khối p, hoặc chữ “B” nếu nhóm ở trong khối D. Các chữ số La Mã được sử dụng tương ứng với chữ số cuối cùng của quy ước đặt tên ngày nay (ví dụ nhóm 4 yếu tố là nhóm IVB, và nhóm 14 phần tử là nhóm IVA). Ở châu Âu, chữ cũng tương tự, ngoại trừ chữ “A” nếu nhóm này trước nhóm 10, và “B” được sử dụng cho các nhóm bao gồm cả nhóm và sau nhóm 10. Ngoài ra, các nhóm 8, 9 và 10 đã được điều trị một nhóm có ba nhóm, được biết chung trong cả hai ký hiệu là nhóm VIII. Năm 1988, hệ thống đặt tên IUPAC mới đã được đưa vào sử dụng, và các tên cũ của nhóm đã bị phản đối. 

Một số trong các nhóm này đã được đưa ra tên đơn giản (không có hệ thống), như trong bảng dưới đây, mặc dù một số ít được sử dụng. Nhóm 3-10 không có tên đơn giản và được gọi một cách đơn giản bởi số nhóm của họ hoặc bằng tên của thành viên đầu tiên trong nhóm của họ (ví dụ như nhóm scandium cho Nhóm 3) vì chúng có ít điểm tương đồng hơn và / hoặc theo chiều dọc xu hướng. 

Các yếu tố trong cùng một nhóm có xu hướng hiển thị các mẫu trong bán kính nguyên tử, năng lượng ion hóa, và điện âm. Từ trên xuống dưới trong một nhóm, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng lên. Vì có nhiều mức năng lượng đầy hơn nên các electron hóa trị được tìm thấy xa hơn từ hạt nhân. Từ phía trên, mỗi phần tử liên tiếp có năng lượng ion hóa thấp vì nó dễ dàng loại bỏ một điện tử vì các nguyên tử không bị ràng buộc chặt chẽ. Tương tự, một nhóm có điện âm thấp hơn đến thấp hơn do khoảng cách ngày càng tăng giữa các electron hóa trị và hạt nhân . Có những trường hợp ngoại lệ đối với những xu hướng này, tuy nhiên, một ví dụ xảy ra trong nhóm 11, khi sự gia tăng năng lượng điện tăng lên.

Groups in the periodic table
IUPAC groupa		1	2	3d		4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Mendeleev (I–VIII)		I	II	III		IV	V	VI	VII	VIII			I	II	III	IV	V	VI	VII	b
CAS (US, A-B-A)		IA	IIA	IIIB		IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB			IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
old IUPAC(Europe, A-B)		IA	IIA	IIIA		IVA	VA	VIA	VIIA	VIII			IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	Group 0
Trivial name		Alkali metals	Alkaline earth metals										Coin­age metalse	Vola­tile metalse	Icosa­gense	Crys­tal­lo­gense	Pnicto­gens	Chal­co­gens	Halo­gens	Noble gases
Name by element		Lith­ium group	Beryl­lium group	Scan­dium group		Titan­ium group	Vana­dium group	Chro­mium group	Man­ga­nese group	Iron group	Co­balt group	Nickel group	Cop­per group	Zinc group	Boron group	Car­bon group	Nitro­gen group	Oxy­gen group	Fluor­ine group	Helium or Neon group
Period 1		H c																		He
Period 2		Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
Period 3		Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
Period 4		K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Period 5		Rb	Sr	Y	d	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Period 6		Cs	Ba	La d	Ce–Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Period 7		Fr	Ra	Ac d	Th–Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
a Current, modern IUPAC group number.
b The noble gases were not discovered at the time of Mendeleev’s original table. Later (1902), Mendeleev accepted the evidence for their existence, and placed them in a separate “group 0”.
c Hydrogen (H), while placed in column 1, is not considered to be in the group alkali metals.
d Group 3 begins with scandium (Sc) and yttrium (Y) but different sources define the rest of the group as either (1) lutetium (Lu) and lawrencium (Lr), or (2) lanthanum (La) and actinium (Ac), or (3) the whole set of 15 lanthanides and 15 actinides.IUPAC has initiated a project to standardize the definition as either (1) Sc, Y, Lu and Lr, or (2) Sc, Y, La and Ac.[20]
e This group name is not recommended by IUPAC.